Halogen Dan Contoh Soalnya

HALOGEN

1. Terdapatnya (Pengertian)

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 17 (VII Atau VIIA pada sistem lama) di tabel periodik. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa yunani. Konfigurasi elektron halogen adalah ns2np5, dan halogen kekurangan satu elektron untuk membentuk struktur gas mulia yang merupakan kulit tertutup. Jadi atom halogen mengeluarkan energi bila menangkap satu elektron. Jadi, perubahan entalpi reaksi X(g) + e ? X-(g) bernilai negatif. Walaupun afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan energi penangkapan elektron, tanda positif biasanya digunakan. Agar konsisten dengan perubahan entalpi, sebenarnya tanda negatif yang lebih tepat.

2. Sifat - Sifat

A. Dalam bentuk struktur,halogen(x)terdapat sebasgai molekul diatomic(x2).
B. Pada suhu kamar,flourin dan klourin berupa gas,bromine berupa cairan mudah menguap,iodine berupa padatan mudah menyublim.
C. Flourin berwarna kuning muda,klourin berwarna hijau muda,bromine berwarna merah tua,iodine berwarna hitam,sedang uap iodine berwarna ungu.
D. Bau halogen merangsang dan menusuk.
E. Kelarutanya dalam air berkurang dari florin ke iodine.
F. Jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar.
G. Afinitas electron dari atas ke bawah semakin berkurang.
H. Kereaktifandari atas ke bawah semakin menurun.
I. Daya ionisasi meningkat dengan berkurangnya nomor atom.

3. Kegunaan
A. Flourin sebagai zat pendingin(gas freon),pengawet kayu(naf)dan mengukir kaca(asam flourida)
B. Klorin sebagai insektisida(ddt),industri plastik(pvc)zatpelantang(naclo)dan ca(ocl2).

4. Proses Pembuatan
A. Flourin diperoleh dengan cara elektrolisis atau metode moissan.
B. Klorin diperoleh daengan cara eletrolisis oksidasi
C. Bromin diperoleh dengan ekstrasi air laut atau reaksi di laboratorium.
D. Iodin dperoleh dengan mereaksikan nalo3 dengan natrium bisulfit(nahso3).

5. Proses Produksi Halogen
Fluorin memiliki potensial reduksi tertinggi (E = +2.87 V) dan kekuatan oksidasi tertinggi di anatara molekul halogen. Flourin juga merupakan unsur non logam yang paling reaktif. Karena air akan dioksidasi oleh F2 pada potensial yang jauh lebih rendah (+1.23 V) gas flourin tidak dapat dihasilkan dengan elektrolisis larutan dalam air senyawa flourin. Karena itu, diperlukan waktu yang panjang sebelum unsur flourin dapat diisolasi, dan F. F. H. Moisson akhirnya dapat mengisolasinya dengan elektrolisis KF dalam HF cair. Sampai kini flourin masih dihasilkan dengan reaksi ini.
Khlorin, yang sangat penting dalam industri kimia anorganik, dihasilkan bersama dengan natrium hidroksida. Reaksi dasar untuk produksi khlorin adalah elektrolisis larutan NaCl dalam air dengan proses pertukaran ion. Dalam proses ini gas khlorin dihasilkan dalam sel di anoda dan Na+
`Bromin didapatkan dengan oksidasi Br- dengan gas khlorin dalam air garam. Mirip dengan itu, iodin dihasilkan dengan melewatkan gas khlorin melalui air garam yang mengandung ion I-. Karena gas alam yang didapatkan di Jepang ada bersama di bawah tanah dengan air garam yang mengandung I-, Jepang adalah negara utama penghasil iodin.
6. Senyawa-Senyawa
CuF, PtF6, IF7, HCl, 2NaCl, KOCl, NaBrO3, I Cl3, Na2S2O3, BrCl, IBr, ICl, ClF3, BrF5, IF7, I3, I5-, I3+, dan I5+

7. Soal - Soal

1. Terdiri dari apa sajakah unsur-unsur Halogen ?
Jawab : 9F,17Cl,35Br,53l,85At
2. Berapakah Konfigurasi elektron untuk Halogen ?
Jawab : ns2np5
3. Tuliskan persamaan reaksi HCl + MnO2 !
Jawab : HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2
4. Jelaskan Bentuk – bentuk dari unsur Halogen !
Jawab : a. Flourin (gas berwarna kuning muda)
b. klorin ( gas berwarna kuning hijau)
c. bromin ( zat cair merah muda)
d. iodin (zat padat cokelat hitam)
e. astatin ( bersifat radioaktif)
5. Tuliskan rumus secara umum persamaan reaksi Halogen dengan Hidrokarbon !
Jawab : X2 + Cn H2n+2 → Cn H2n+2 + HX
6. Tuliskan persamaan reaksi : 2NaCl + MnO2 + H2 SO4 !
Jawab : 2NaCl + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + NaSO4 + H2O + Cl2
7. Jelaskan tentang sruktur, bentuk dan sifat Boron trifluorida (BF3) !
Jawab : Boron trifluorida (BF3) adalah gas tak bewarna (mp -127oC dan bp -100oC) yang memiliki bau mengiritasi dan beracun. Boron triflourida digunakan sebagai katalis untuk reaksi jenis Friedel-Crafts. BF3 juga digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi kationik. BF3 berada di fasa gas sebagai molekul monomer triangular dan membentuk aduk (aduct ikatan koordinasi) dengan basa Lewis amonia, amina, eter, fosfin, dsb. sebab sifat asam Lewisnya yang kuat. Aduk dietileter, (C2H5)2O:BF3, adalah cairan yang dapat didistilasi dan digunakan sebagai reagen biasa. Aduk ini merupakan reaktan untuk preparasi diboran, B2H6
8. Bagaimanakah cara penulisan apabila terjadi reaksi antar Halogen !
Jawab : dalam penulisan senyawa antar Halogen, unsur yang lebih elektronegatif ditulis dibelakang (Bervalensi negatif)
9. Tuliskan contoh senyawa yang didalamnya terdapat unsur Halogen yang bereaksi dengan halogen !
Jawab : ICl3, IF5, dll
10. Jelaskan tentang sruktur, bentuk dan sifat Belerang heksafluorida( SF6) !
Jawab : Belerang heksafluorida( SF6) adalah gas tak bewarna dan tak berbau (mp. -50.8 °C dan titik sublimasi -63.8 °C). Molekulnya berbentuk oktahedral. SF6 secara kimia tidak stabil dan sukar larut dalam air. Karena SF6 memiliki sifat penahan panas yang istimewa, tidak mudah terbakar dan tahan korosi, SF6 digunakan sebagai insulator tegangan tinggi.